高二化学必背常识点整理（最新）
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高二化学必背常识点整理
苯C6H6
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，自身也是杰出的有机溶剂。
2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键彻底相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。
3、化学性质
(1)氧化反响2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰亮堂，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。
(2)替代反响
①铁粉的效果：与溴反响生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大
②苯与硝 酸(用HONO2表明)发生替代反响，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O反响用水浴加热，操控温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
(3)加成反响
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反响，生成环己烷+3H2
高二化学必背常识点归纳
一、研讨物质性质的办法和程序
1.根本办法：观察法、试验法、分类法、比较法
2.用比较的办法对观察到的现象进行剖析、归纳、推论,归纳出定论.
二、钠及其化合物的性质：
1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.钠在空气中焚烧：2Na+O2点着====Na2O2
3.钠与水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：
①钠浮在水面上;
②熔化为银白色小球;
③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变赤色.
4.过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氢氧化钠与碳酸氢钠反响：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质
1.氯气与氢氧化钠的反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.铁丝在氯气中焚烧：2Fe+3Cl2点着===2FeCl3
3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯气与水的反响：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸钠在空气中蜕变：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸钙在空气中蜕变：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量联系
1.物质的量n(mol)=N/N(A)
2.物质的量n(mol)=m/M
3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)
4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
五、胶体：
1.界说：涣散质粒子直径介于1~100nm之间的涣散系.
2.胶体性质：
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
高二化学常识点
一、水溶液
1、水的电离
H2OH++OH-
水的离子积常数KW=[H+][OH-]，25℃时，KW=1.0×10-14mol2·L-2。温度升高，有利于水的电离，KW增大。
2、溶液的酸碱度
室温下，中性溶液：[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1，pH=7
酸性溶液：[H+]>[OH-]，[H+]>1.0×10-7mol·L-1，pH<7
碱性溶液：[H+]<[OH-]，[OH-]>1.0×10-7mol·L-1，pH>7
3、电解质在水溶液中的存在形状
(1)强电解质
强电解质是在稀的水溶液中彻底电离的电解质，强电解质在溶液中以离子方式存在，首要包含强酸、强碱和绝大多数盐，书写电离方程式时用“=”表明。
(2)弱电解质
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2.吸收洗刷法:欲除掉二氧化碳中混有的少数氯化氢和水，可使混合气体先经过饱满碳酸氢钠的溶液后，再经过浓硫酸。
3.沉积过滤法:欲除掉硫酸亚铁溶液中混有的少数硫酸铜，参加过量铁粉，待充沛反响后，过滤除掉不溶物，到达意图。
4.加热提高法:欲除掉碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除掉水中含有的少数溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除掉硝 酸钠溶液中少数的氯化钠，可使用二者的溶解度不同，下降溶液温度，使硝 酸钠结晶分出，得到硝 酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除掉_中少数的酒精，可采用屡次蒸馏的办法
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物别离，可采用此法，如将苯和水别离。
9.渗析法:欲除掉胶体中的离子，可采用此法。如除掉氢氧化铁胶体中的氯离子。