高二化学根底常识点最新
我们在学习新常识的一起还要温习曾经的旧常识，肯定会累，所以要留意劳逸结合。只要充分的精力才干迎候新的应战，才会有事半功倍的学习。下面小编为我们带来高二化学根底常识点，期望对您有所协助!
高二化学根底常识点
化学能转化为电能——电池
1、原电池的作业原理
(1)原电池的概念：
把化学能转变为电能的设备称为原电池。
(2)Cu-Zn原电池的作业原理：
如图为Cu-Zn原电池，其间Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片逐步溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针产生偏转。该原电池反响原理为：Zn失电子，负极反响为：Zn→Zn2++2e-;Cu得电子，正极反响为：2H++2e-→H2。电子定向移动构成电流。总反响为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
(3)原电池的电能
若两种金属做电极，生动金属为负极，不生动金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。
2、化学电源
(1)锌锰干电池
负极反响：Zn→Zn2++2e-;
正极反响：2NH4++2e-→2NH3+H2;
(2)铅蓄电池
负极反响：Pb+SO42-PbSO4+2e-
正极反响：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O
放电时总反响：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
充电时总反响：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
(3)氢氧燃料电池
负极反响：2H2+4OH-→4H2O+4e-
正极反响：O2+2H2O+4e-→4OH-
电池总反响：2H2+O2=2H2O
3、金属的腐蚀与防护
(1)金属腐蚀
金属表面与周围物质产生化学反响或因电化学效果而遭到损坏的进程称为金属腐蚀。
(2)金属腐蚀的电化学原理。
生铁中含有碳，遇有雨水可构成原电池，铁为负极，电极反响为：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被复原，正极反响为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反响为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分化转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反响为：2H++2e-→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。
(3)金属的防护
金属处于枯燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，损坏原电池构成的条件。然后到达对金属的防护;也能够运用原电池原理，选用献身阳极维护_。也能够运用电解原理，选用外加电流阴极维护_。
高二化学温习常识点
1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱产生中和反响而生成1molH2O，这时的反响热叫中和热。
2、强酸与强碱的中和反响其实质是H+和OH—反响，其热化学方程式为：
H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—57、3kJ/mol
3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参与中和反响时的中和热小于57、3kJ/mol。
4、盖斯规律内容：化学反响的反响热只与反响的始态(各反响物)和终态(各生成物)有关，而与详细反响进行的途径无关，假如一个反响能够分几步进行，则各分步反响的反响热之和与该反响一步完结的反响热是相同的。
5、焚烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质彻底焚烧生成安稳的化合物时所放出的热量。焚烧热的单位用kJ/mol表明。
留意以下几点：
①研讨条件：101kPa
②反响程度：彻底焚烧，产品是安稳的氧化物。
③焚烧物的物质的量：1mol
④研讨内容：放出的热量。(ΔH<0，单位kJ/mol)
高二化学常识点
a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%
b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡N
c、化学性质：结构决议性质，氮氮三键结合十分结实，难以损坏，所以但其性质十分安稳。
①与H2反响：N2+3H22NH3
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取用很少数液体时可用胶头滴管汲取;取用较多量液体时可用直接倾泻法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体慢慢地倒入试管。留意避免残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾泻液体时，使用玻璃棒引流。
(4)几种特别试剂的寄存
(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水产生剧烈反响，应放在盛有火油的广口瓶中以阻隔空气。
(B)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，一般保存在冷水中。
(C)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水掩盖在液溴上面)，起水封效果。
(D)碘易提高且具有激烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
(E)浓_、_银见光易分化，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。
(f)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中蜕变，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。