化学高二的必考常识点概括

社会是大海，人生是小舟，抱负和信仰便是引航的灯塔和推动的帆船，我们在大学期间不仅仅要进步常识水平，更要坚决科学崇高的抱负信仰。下面小编为我们带来化学高二的必考常识点，期望对您有所协助!

化学高二的必考常识点

试验中温度计的运用分哪三种状况以及哪些试验需求温度计

1.测反响混合物的温度：这种类型的试验需求测出反响混合物的精确温度，因而，应将温度计刺进混合物中心。

①测物质溶解度

②试验室制乙烯

2.测蒸气的温度：这种类型试验，多用于丈量物质的沸点，因为液体在欢腾时，液体和蒸气的温度相同所以只需测蒸气的温度。

①试验室蒸馏石油

②测定乙醇的沸点

3.测水浴温度：这种类型的试验，往往只需使反响物的温度坚持相对安稳，所以使用水浴加热，温度计则刺进水浴中。

①温度对反响速率影响的反响

②苯的硝化反响

常见的需求塞入棉花的试验有哪些

热KMnO4制氧气

制乙炔和搜集NH3

其效果分别是：避免KMnO4粉末进入导管;避免试验中产生的泡沫涌入导管;避免氨气与空气对流，以缩短搜集NH3的时刻。

常见物质别离提纯的10种办法

1.结晶和重结晶：使用物质在溶液中溶解度随温度改变较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：参加新制的CaO吸收大部分水再蒸馏

3.过滤法：溶与不溶。

4.提高法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤别离。

7.增加法：把杂质转化成所需求的物质：CO2(CO)：经过热的CuO;CO2(SO2)：经过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除掉混合气体中的气体杂质，气体杂质有必要被药品吸收：N2(O2)：将混合气体经过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接别离，加药品变得简单别离，然后再复原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除掉Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

常用的去除杂质的办法10种

1.杂质转化法:欲除掉苯中的苯酚，可参加氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，使用酚钠易溶于水，使之与苯分隔。欲除掉Na2CO3中的NaHCO3可用加热的办法。

2.吸收洗刷法:欲除掉二氧化碳中混有的少数氯化氢和水，可使混合气体先经过饱满碳酸氢钠的溶液后，再经过浓硫酸。

3.沉积过滤法:欲除掉硫酸亚铁溶液中混有的少数硫酸铜，参加过量铁粉，待充沛反响后，过滤除掉不溶物，到达意图。

4.加热提高法:欲除掉碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除掉水中含有的少数溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除掉硝 酸钠溶液中少数的氯化钠，可使用二者的溶解度不同，下降溶液温度，使硝 酸钠结晶分出，得到硝 酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除掉_中少数的酒精，可采用屡次蒸馏的办法

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物别离，可采用此法，如将苯和水别离。

9.渗析法:欲除掉胶体中的离子，可采用此法。如除掉氢氧化铁胶体中的氯离子。

化学高二的必背常识点

一、水溶液

1、水的电离

H2OH++OH-

水的离子积常数KW=[H+][OH-]，25℃时，KW=1.0×10-14mol2·L-2。温度升高，有利于水的电离，KW增大。

2、溶液的酸碱度

室温下，中性溶液：[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1，pH=7

酸性溶液：[H+]>[OH-]，[H+]>1.0×10-7mol·L-1，pH<7

碱性溶液：[H+]<[OH-]，[OH-]>1.0×10-7mol·L-1，pH>7

3、电解质在水溶液中的存在形状

(1)强电解质

强电解质是在稀的水溶液中彻底电离的电解质，强电解质在溶液中以离子方式存在，首要包含强酸、强碱和绝大多数盐，书写电离方程式时用“=”表明。

(2)弱电解质

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2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键彻底相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

3、化学性质

(1)氧化反响2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰亮堂，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。

(2)替代反响

①铁粉的效果：与溴反响生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

②苯与硝 酸(用HONO2表明)产生替代反响，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O反响用水浴加热，操控温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

(3)加成反响

用镍做催化剂，苯与氢产生加成反响，生成环己烷+3H2