关于高二化学重要常识点笔记

由于高二年级开端尽力，所以前面的常识必定有必定的短缺，这就要求自己要拟定必定的方案，更要比他人支付更多的尽力，信任支付的汗水不会白白流动的，收成总是自己的。下面小编为我们带来高二化学重要常识点笔记，期望对您有所协助!

高二化学必背常识点整理

1、羟基便是氢氧根

看上去都是OH组成的一个全体，其实，羟基是一个基团，它仅仅物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH便是离子，能电离出来，因而这儿叫氢氧根。

2、Fe3+离子是黄色的

众所周知，FeCl3溶液是黄色的，可是不是意味着Fe3+便是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结组成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因而浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根究竟便是水解生成的Fe(OH)3导致的。真实Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液参与过量的酸来按捺水解，黄色将褪去。

3、AgOH遇水分化

我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“-”就认为是遇水分化，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分化，所以在复分化时得到AgOH后就立刻分化，因而AgOH常温下不存在。和水是没有联络的。假如在低温下进行这个操作，是能够得到AgOH这个白色沉积的。

4、多元含氧酸详细是几元酸看酸中H的个数。

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，可是它的结构中，是有一个H和一个O别离和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只需两个。因而H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑其他要素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解说。

5、酸式盐溶液呈酸性

外表上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。究竟酸式盐呈什么性，要分状况评论。假如这是强酸的酸式盐，由于它电离出了很多的H+，并且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液必定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的才能和阴离子水解的程度了。假如阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，假如阴离子电离出H+的才能较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。

6、H2SO4有强氧化性

就这么说就不对，只需在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子方式存在，它的氧化性表现在全体的分子上，H2SO4中的S6+易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也表现了贱价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较相同。所以说H2SO4有强氧化性时有必要谨慎，前面加上“浓”字。

7、盐酸是氯化氢的俗称

看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸便是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯洁物，两者底子不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称便是盐酸了。

8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

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(4)分子内脱水(消去反响)生成烯烃，开裂b、d处的键。

(5)分子间脱水(替代反响)生成醚，一分子开裂a处的键。另一分子开裂b处的键。

2、比照品种，记准性质

如：含有羟基的有机物及羟基相应性质如下：

(1)醇(如CH3CH2OH)：能跟Na等生动金属反响，不能跟NaOH、NaHCO3反响。

(2)酚(如)：能跟Na、NaOH、Na2CO3等反响，不能跟NaHCO3等反响。

(3)羧酸(如CH3COOH):能跟Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等反响。

经过以上性质，能够阐明：酸性：CH3COOH>H2CO3>>>CH3CH2OH