最新高二年级化学常识点总结

小伙伴们在学习新常识的一起还要温习曾经的旧常识，肯定会累，所以要留意劳逸结合。只要充分的精力才干迎候新的应战，才会有事半功倍的学习。下面小编为我们带来最新高二年级化学常识点，期望对您有所协助!

最新高二年级化学常识点

1.仪器的洗刷

玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.试纸的运用

常用的有赤色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

(1)在运用试纸查验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，调查试纸色彩的改变，判别溶液的性质。

(2)在运用试纸查验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸潮湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(留意不要触摸)，调查试纸色彩的改变状况来判别气体的性质。

留意：运用pH试纸不能用蒸馏水潮湿。

3.药品的取用和保存

(1)试验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在运用时一定要严厉遵循有关规则，确保安全。不能用手触摸药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的滋味。留意节省药品，严厉依照试验规则的用量取用药品。假如没有阐明用量，一般应按最少数取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。试验剩下的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢掉，更不要拿出试验室，要放入指定的容器内或交由教师处理。

(2)固体药品的取用

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管歪斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心肠送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品悉数落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

(3)液体药品的取用

取用很少数液体时可用胶头滴管汲取;取用较多量液体时可用直接倾泻法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体慢慢地倒入试管。留意避免残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾泻液体时，使用玻璃棒引流。

(4)几种特别试剂的寄存

(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反响，应放在盛有火油的广口瓶中以阻隔空气。

(B)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，一般保存在冷水中。

(C)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水掩盖在液溴上面)，起水封效果。

(D)碘易提高且具有激烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

(E)浓_、_银见光易分化，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。

(f)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中蜕变，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

高二年级化学根底常识点

1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成1molH2O，这时的反响热叫中和热。

2、强酸与强碱的中和反响其实质是H+和OH—反响，其热化学方程式为：

H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—57、3kJ/mol

3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参与中和反响时的中和热小于57、3kJ/mol。

4、盖斯规律内容：化学反响的反响热只与反响的始态(各反响物)和终态(各生成物)有关，而与详细反响进行的途径无关，假如一个反响能够分几步进行，则各分步反响的反响热之和与该反响一步完结的反响热是相同的。

5、焚烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质彻底焚烧生成安稳的化合物时所放出的热量。焚烧热的单位用kJ/mol表明。

留意以下几点：

①研讨条件：101kPa

②反响程度：彻底焚烧，产品是安稳的氧化物。

③焚烧物的物质的量：1mol

④研讨内容：放出的热量。(ΔH<0，单位kJ/mol)

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②与氯化氢反响：NH3+HCl==NH4Cl，现象：发生白烟

d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热发生氨气

方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

设备：和氧气的制备设备相同

搜集：向下排空气法(不能用排水法，由于氨气极易溶于水)

(留意：搜集试管口有一团棉花，避免空气对流，减缓排气速度，搜集较纯洁氨气)

验证氨气是否搜集满：用湿润的赤色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝阐明搜集满

枯燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)