太和二中2011-----2012学年度高二化学月考试题
（ 满分：100分 时间：90分钟 ）
一、选择题（每题3分，共 60分） 1、下列说法正确的是（ C ）
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行 2、已知下列三个热化学方程式
①C(s)＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O(g)；△H＝—393.5kJ/mol ②1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）＝HCl（g）；△H＝－92.3kJ/mol ③ H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8kJ/mol
则以上三个反应释放的热量的大小关系正确的是 （ D ）
A、①＞②＞③
B、③＞②＞①
C、③＞①＞②
D、①＞③＞②
3、有如下三个反应方程式
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝akJ/mol
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝bkJ/mol 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）； △H＝ckJ/mol
关于它们的下列叙述正确的是（ ）D
A、它们都是吸热反应
B、a、b、c均为正值
C、 a＝b
D. 2b＝c
4、含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（ D ）
A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol B、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/mol C、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol D、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol
5、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式 2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）; △H2＝?的说法正确的是 （ B ）
A、方程式中化学计量数表示分子数
B、该反应的△H2大于零
C、该反应△H2＝－571.6kJ/mol
D、该反应与上述反应属于可逆反应
6、下列属于放热反应的是 （ A ）
A、Al＋稀盐酸
B、Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl（s） D、焦炭和水高温下反应生成水煤气
C、KClO3受热分解
7、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ D ）
A、分子个数
B、原子个数
C、物质的质量
D、物质的量
8、已知H2（g）＋Cl2(g)＝2HCl（g）△H＝－184.6kJ/mol,则反应：
HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2(g)的△H＝？ （ D ）
A、＋184.6 kJ/mol
B、－92.3 kJ/mol
C、369.2 kJ/mol D.＋92.3 kJ/mol
9、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（C ）
A、2CH4(g)+4O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l)； △H=890kJ·mol1
-
B、CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l); △H=–445kJ·mol1
-
C、CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=–890kJ·mol1
-
D、1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l); △H=890kJ·mol1
-
10、下列关于铜电极的叙述正确的是（ C ）
A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
11、下列叙述不正确的是（ B ） ．．．
A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁 C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O
D．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀
12、若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是：
Cu+2H+＝Cu2++H2↑，则关于该装置的有关说法正确的是 ( D ) A．该装置可能是原电池，也可能是电解池
B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸 D．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 13、下列叙述正确的是（ D ）
A 、原电池的负极得电子 B、原电池中较活泼的金属做正极
C、原电池的电极一定是两种金属 D、原电池的负极失电子
14、下列叙述不正确的是（D ）
A、铁表面镀锌可以防止铁生锈 B、船底镶嵌锌块是牺牲阳极保护法
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C、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O ＋4e＝4OH D、工业上电解饱和食盐水的阳极是铁电极
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则白磷转化为红磷的热化学方程式为了 ；白磷的稳定性比红磷 （填“高”或“低”）__________。
23、(20分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同 时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
X a Y
A ①电解池中X极上的电极反应式为 ，生成物是________。 在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ，生成物是_________。 检验该电极反应产物的方法是 。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式是 。 ②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）