篇一：2015年中考化学全部复习资料
化学复习提纲
初中全册
目 录
绪言 ............................................................................... 1 第一单元 走进化学世界 ............................................................. 1 第二单元 我们周围的空气 ........................................................... 6 第三单元 自然界的水 .............................................................. 11 第四单元 物质构成的奥秘 .......................................................... 14 第五单元 化学方程式 .............................................................. 19 第六单元 碳和碳的氧化物 .......................................................... 22 第七单元 燃料及其应用 ............................................................ 27 第八单元 金属和金属材料 .......................................................... 30 第九单元 溶液 .................................................................... 33 第十单元 酸和碱 .................................................................. 36 第十一单元 盐 化肥 .............................................................. 42 第十二单元 化学与生活 ............................................................ 44 常见物质的化学式 .................................................................. 47 常见物质的俗名 .................................................................... 48 常见的化学方程式 .................................................................. 48 常见反应的现象 .................................................................... 53 常见物质的颜色、气味 .............................................................. 55 多功能瓶 .......................................................................... 56 除杂 .............................................................................. 57 鉴定 .............................................................................. 57
绪言
第一单元 走进化学世界
第一节 物质的变化和性质以及反应类型
一、物理变化和化学变化
? ? “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。 二、物理性质和化学性质
? 三、 化合反应和分解反应 1. 化合反应：A+B=AB。例如：C+O22. 分解反应：AB=A=B。例如：2H2O2
CO2 2H2O+O2↑
3. 置换反应：AB+C=AC+B。例如：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
4. 复分解反应：AB+CD=AC+BD 例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
注意：复分解反应的条件：（这里大部分学生会出错）
1）、反应物要求：有酸参加，碱和盐可溶或者难溶都可以；无酸参加，碱和盐必须可溶。 2）、生成物要求：有气体、水、沉淀三者之一生成即可。
例如：CuSO4 + Mg(OH)2 就不会发生反应，尽管产物中有Cu(OH)2 生成，但是不符合反应的要求无酸参加，碱和盐必须可溶。
因此我们必须知道：溶解度表(见下表)
、
? K+ 、Na+ 、NH4+ 、NO3- 盐皆可溶 ? Cl- 只有Ag+ 不溶 ? SO42-只有Ba2+ 不溶
、
? CO32- 盐 只溶K+ 、Na+ 、NH4+
、
? OH- 只K+ 、Na+ 、NH4+Ba2+ 、Ca2+
注意：溶解度表和复分解反应是学习酸碱盐的基础，在酸碱盐分离、鉴别、除杂、推断中有应用。
“溶”表示那种物质可溶于水，
“不”表示不溶于水， “微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性，
“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
4. 氧化反应
1. 氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。 2. 氧化还原反应与四大基本反应的关系：
3. 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
第二节 化学是一门以实验为基础的科学
一、蜡烛
? 石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
? 蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
? 点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰
水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
? 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。 ? 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气
二氧化碳+水 C25H32+33O2
25CO2+16H2O
二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。
第三节 走进化学实验室
一、 托盘天平的使用
1. 托盘天平的精确度是，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。 2. 托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。 3. 物理使用方法（给物体测质量）：
a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
b) 将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加质量大的
砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。 c) 记录所加砝码和游码的质量。
d) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。 4. 化学使用方法（给质量取物体）：
a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
b) 如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平
上放玻璃器皿。（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）
c) 用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。
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如：4Mg 只表示4个镁离子
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(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示如：H、Ob．分子的表示方法：用化学式表示如：CO2
c．离子的表示方法：用离子符号表示如Mg d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：7CO2；12、
化合物
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