习题 1（酸碱滴定一）

1.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1的甲酸溶液，化学计量点pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH＝9.0）时的终点误差。 （参考答案） 答：

2.用

mol·L-1的HCl溶液滴定20.00 mL

mol·L-1的，化学计量点前后0.1%的pH是多少？若

用酚酞做指示剂（PT为9.0）计算终点误差。 （参考答案） 答：

化学计量点前0.1％：

3.用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH，若NaOH溶液中同时含有0.1000 mol·L-1的NaAc。计算化学计量点以及化学计量点前后0.1%时的pH。若滴定到pH7.0，终点误差有多大？ （参考答案） 答：

(1) 化学计量点时，体系中有0.0500 mol·L-1 NaAc。

4.用0.2000 mol·L HCl溶液滴定0.2000 mol·L一元弱碱B(pKb=6.0),计算化学计量点的pH和化学计量点前后0.1%的pH。若所用溶液的浓度都是0.0200 mol·L-1，结果又如何？ （参考答案） 答：

(1)化学计量点时

-1-1

(2)当浓度为0.0200 mol·L-1

时

5.计算0.1000 mol·L-1 NaOH滴定0.1000 mol·L-1至pH=5.0和pH=10.0时的终点误差。答：

（参考答案）

滴定至pH＝5.0，相当于滴定至

6.用克氏定氮法测定试样含氮量时，用过量的100 mL 0.3 mol·L-1 HCl吸收氮，然后用0.2 mol·L-1 NaOH标准溶液返滴。若吸收液中氨的总浓度为0.2 mol·L-1，计算化学计量点pH和返滴到pH为4.0及7.0时的终点误差。 （参考答案） 答：

化学计量点体系中的主体成份为

7.下列物质能否用酸碱滴定法直接测定？使用什么标准溶液和指示剂。如果不能，可用什么方法使之适用于酸碱滴定法进行测定？

(1) 乙胺；

(2)

;

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(3) HF ; (7) 苯胺 ;

(4) NaAc ;

(5)

（参考答案） 答：

;

(6) 硼砂；

(8)