化学热力学基础练习

一．是非题

1. 某一可逆反应，当J＞K?时，反应自发地向逆方向进行。 （ ） 2、化学反应的△rG越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。 （ ） 3、对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。 （ ） 4、等温等压不做非体积功条件下，凡是△rGm>0的化学反应都不能自发进行。 （ ） 5、Fe (s)和Cl2 (l)的△fHm? 都为零。 （ ） 6、一个化学反应的△r G m?的值越负，其自发进行的倾向越大。 （ ） 7、在化学反应体系中加入催化剂将增加平衡时产物的浓度。 （ ） 8、 将固体NH4NO3 溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS 的符号依次为－、＋、＋。 （ ） 9、 乙醇溶于水的过程中ΔG ＝ 0。 （ ） 10、CO2(g)的生成焓等于石墨的燃烧热。 （ ） 11、 室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。 （ ） 12、 如果一个反应的ΔrHm?<0, ΔrSm?>0 ，则此反应在任何温度下都是非自发的。 （ ） 13、 平衡常数的数值是反应进行程度的标志，故对可逆反应而言，不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。 （ ） 14、 某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相同。 （ ） 15、 在某温度下，密闭容器中反应2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2 的方向移动。 （ ） 16. 反应A+B→C 为放热反应，达平衡后，如果升高体系的温度，则生成C 的产 量减少，反应速率减慢。 （ ） 17. 升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。 （ ）18. 任何可逆反应，在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反 应到达到平衡时，各物质的平衡浓度都相同。 （ ） 19.反应的活化能越大，反应速率越大；反应的活化能减小，反应速率常数也随之减小。 （ ） 20. 升高温度，反应速率加快的原因是由于反应物活化分子的百分数增加的缘故。 （ ） 21. 某可逆反应，ΔrHm? < 0，当温度升高时，正反应速率常数增大的倍数比逆 反应速率增大的倍数小。 （ ） 22. 在反应历程中，定速步骤是反应最慢的一步。 （ ）

二.选择题

1. 实际气体和理想气体更接近的条件是 ( )

A． 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 2. 在下列反应中，Qp=Qv的反应为（ ）

A. CaCO3(s) →CaO(s)+CO2(g) B. N2(g)+3H2(g) →2NH3(g) C. C(s)+O2(g) →CO2(g) D. 2H2(g)+O2(g) →2H2O（l）

3.下列各反应的ΔrHm?（298.15K）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） A. 2H(g)+ 1/2O2(g)→H2O（l） B. 2H2(g)+O2(g)→2H2O（l） C. N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) D. 1/2N2(g) +3/2H2(g)→NH3(g)

4. 某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态 做功80J时，Q为 （ ）

A． 70J B. 30J C. －30J D. －70J

5. 在某温度下，反应1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g)的平衡常数K= a，上述反应若写成 2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)，则在相同温度下反应的平衡常数为：（ ） A. a/2 B. 2a C. a2 D. 1/ a2

6. 已知反应２Ａ（g）+B(s) =2C(g) ΔrHm?>0,要提高Ａ的转化率，可采用（ ） A. 增加总压 B.加入催化剂 C. 增大Ａ的浓度 D.升高温度

7. 若可逆反应，当温度由T1升高至T2时，标准平衡常数K2?>K1?，此反应的等压热效应 △rHm?的数值将（ ）

A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.无法判断 8.下列各组参数，属于状态函数的是：

A. Qp，G，V B. Qv，V，G C. V，S，W D. G，U，H

9. 下列方法能使平衡2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)（体积不变）向左移动的是： A. 增大压力 B. 增大PNO C. 减小PNO D. 减小压力 10. 下列反应中△rSm? 值最大的是（ ）

A. PCl5(g) → PCl3(g)＋Cl2(g) B. 2SO2(g)＋O2(g) → 2SO3(g)

C. 3H2(g)＋N2(g) → 2NH3(g) D. C2H6(g)＋3.5O2(g) → 2CO2(g)＋3H2O(l)

11. 反应CaCO3(s) → CaO(s)＋CO2(g)在高温下正反应能自发进行，而在298.15K时是不自发的， 则逆反应的ΔrHm?和△rSm?是 （ ）

A. ΔrHm?>0和△rSm?>0 B. ΔrHm?＜0和△rSm?>0 C. ΔrHm?>0和△rSm?＜0 D. ΔrHm?＜0和△rSm?＜0 12.下列热力学函数的数值等于零的是（ ）

A. Sm? (O2,g,298.15K) B. △fGm? (I2,g,298.15K)

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NH4Cl(s) NH3(g) HCl(g) －

ΔfGm? /(kJ·mol1) -202.97 -16.48 -95.3

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ΔfHm? /(kJ·mol1) -314.43 -46.11 -92.31 3. 已知反应：1H2(g) ＋1Cl2(g)HCl(g)在298.15K时的K?＝4.9×1016，

22ΔfHm? (298.15K)＝－92.307kJ·mol1，求500K时的K?和ΔfGm?。

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