浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（选做）
第一章 热力学第一定律
一、判断题
1. 状态函数改变后，状态一定改变。 (√) 2. 不做非体积功是指系统的始态和终态的体积相同。 (×) 3. O2（g）的标准摩尔燃烧焓等于零。 (√) 4. H2O（l）的标准摩尔燃烧焓等于零。 (√) 5. H2和O2在绝热钢瓶中发生反应的△U等于零。 (√)
二、单选题
1. 是状态函数。 A A．G B．△U C．W D．Q
2. 具有广度性质。 B
A．T B、U C．P D．ρ（密度）
3. 具有强度性质。 B
A．S B．V C．G D．η（粘度） 4. 101.325kPa和273.15K的水等温等压变为冰，该过程的 。 D
A．Q>0 B．△U =0 C．△H>0 D．△H<0
5. 理想气体向真空膨胀，其体积从V1增大到V2，则系统做功为 。 A
A．W=0
B．W>0
C．W<0
D．W＝?nRTlnV2 V1
三、填空题
1. 最稳定单质的标准摩尔生成焓 = 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 2. 完全燃烧产物的标准摩尔燃烧焓 = 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 3. 在充满氧气的定容绝热反应器中，石墨剧烈燃烧。若以反应器以及其中所有物质为系
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统，则该过程的△H > 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
4. 规定在标准压力p(100kpa)和指定温度T时，1摩尔的物质完全燃烧的等压热效应 称为该物质的标准摩尔燃烧焓。
5. C（石墨）的标准摩尔燃烧焓 < CO（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
6. H2（g）的标准摩尔燃烧焓 < H2O（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
四、简答题
1. 什么是状态函数？
答：由系统状态确定的系统的各种热力学性质，称为系统的状态函数。
2. 什么是等压过程？
答：在环境压力恒定下，系统始、终态压力相同且等于环境压力的过程。
3. 什么是热力学能？
答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。
4. 什么是体积功？
答：因系统的体积变化而引起的系统与环境之间交换的功
5. 可逆过程有哪些特点？
答：（1）可逆过程是以无限小的变化进行，系统始终无限接近于平衡态，即整个过程由一系列无限接近于平衡的状态所构成。
（2）系统在可逆过程中作最大功，环境在可逆过程中作最小功，即可逆过程效率最高。 （3）沿与过程原来途径相反方向进行，可是系统和环境完全恢复原态，而没有任何耗散效应。
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6. 什么是理想气体？
答：分子本身不占有体积，分子之间没有作用力，实际不存在的假想气体。当温度不是很低或很高，压力不是很低或很高，或没有其他特殊条件时，一般气体均视为理想气体。
7. 什么是标准摩尔生成焓？
答：规定在标准压力p(100kpa)和指定温度T时，由最稳定单质生成标准状态下1摩尔化合物的焓变称为该化合物在此温度下的标准摩尔生成焓。
8. 夏天为了降温，采取将室内电冰箱门打开，接通电源并紧闭门窗（设墙壁门窗均不传热）。
该方法能否使室内温度下降？为什么？
答：不能。该情况相当于一个绝热系统中作电功，电机发热只能使室温升高。
五、计算题
1. 1 mol 理想气体在等压下升高1℃，求系统所做的功。
解：p1V1=nRT1 p2V2=nRT2 等压过程
W=PdV=nR(T2-T1)=1×R×1=8.314J
2. 1 mol 水在100℃、101.325kPa 下蒸发为水蒸气，吸热40.7kJ，求该过程的Q、W、△U
和△H。
解：因为在正常相变温度、压力下的相变为可逆相变过程，所以： ΔH= Qp=Q=40.7KJ
W=-Pe(Vg-Vl)=-PVg=-NRT=-1*8.314*373=-3.101KJ(因为Vg>>Vl) ΔU=Q+W=40.7-3.101=37.56KJ
3. 已知在298.2K时的△rHm。
Zn (s) + ?O2 (g) = ZnO (s) △rHm = 351.5 kJ·mol-1
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Hg (s) + ?O2 (g) = HgO (s) △rHm = 90.8 kJ·mol-1
求 Zn (s) + HgO (s)= ZnO (s) + Hg (s) 的△rHm
解：2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g)
△rHm?=（∑H）产物-（∑H）反应物=（-1383-92.3*2）-（-411*2-811.3）=65.7KJ/mol
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第二章 热力学第二定律
一、判断题
1. 功可以完全变为热而不发生其它变化。 (√) 2. 非理想气体经过绝热可逆过程，熵保持不变。 (√) 3. 金刚石的标准摩尔生成吉布斯能等于零。 (×) 4. 某电解反应在等温等压下自发进行，该反应的△G一定小于零。 (×) 5. 理想气体绝热可逆膨胀过程的△G等于零。 (×)
二、单选题
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答：熵是系统混乱程度的度量。
3. 如何用亥姆霍兹能判据判断过程的方向？
答：孤立系统的熵值永远不会减少，（熵增原理），孤立系统杜绝了一切人为控制则可用熵增原理来判别过程的自发方向。孤立系统中使熵值增大的过程是自发过程也是不可逆过程；使系统的熵值保持不变的过程是可逆过程，系统处于平衡态；孤立系统中不可能发生使熵值变小的任何过程。
4. 空调可以把热从低温热源传递到高温热源，这是否与热力学第二定律矛盾？为什么？
答：不矛盾，克劳斯说的是“不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其他变化”，而冷冻机系列环境作了电功却得到了热，热变为功是不可逆过程，所以环境发生了变化。
5. 什么是热力学第三定律？
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