可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
第 I卷（共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在毎小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。 7、下列说法正确的是
A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 B.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 C.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 D.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是
①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3NA ③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA ④7.8g
中含有的碳碳双键数目为0.3NA
⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA ⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子 ⑦在反应kIO3+6HI==KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5NA ⑧常温常压下，17 g甲基(一14CH3)中所含的中子数为9NA A.3 B.4 C.5 D.6 9、某有机物的结构如右图所示，下列说法正确的是
A.该有机物的分子式为C21H24O4
B.该有机物共有四种官能团，分别是：羟基、羧基、苯环、碳碳双键 C.该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3的物质的量比为1:1
D.1mol 该有机物与足量金属钠反应，生成33.6L氢气 10、下列实验操作、现象以及原因完全对应的是
A 实验操作 室温下，向浓度均为0.01mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液 B C 将水蒸气通过灼热的铁粉 铁粉变为红色 铁可以与水在高温下发生反应 实验现象 出现白色沉淀 原因 Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4) 向淀粉水解的产物中加入新制的银氨溶液 没有出现银镜现象 催化剂与新制的银氨溶液发生了反应 D 相同温度下，将相同大小钠块分别加到水、生成氢气的速率：醋酸、乙醇中 醋酸>水>乙醇 三种电解质电离H+能力：醋酸>水>乙醇 11、Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常
利用右图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是
A.右侧电极反应方程式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
B.左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1mol气体时，有2molNa+通过阳离子交换膜 C.可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作
D.Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2+等
12、原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期
数的二倍；b、d 的最简单氢化物为A2B型，且b、d 的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，c的+1价离子比e的- 1价离子少8个电子。下列说法正确的是 A.简单离子的半径：e>d>b>c B.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：e>d>a C.简单氢化物的沸点：b>d>c D.简单离子的还原性：b>e>d
13、室温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是
A.当加入10mLNaOH时：c(CH3COOH)>c(HCN)
B.点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) C.已知室温下某碱AOH的Kb=1×10-9，则ACN的水溶液呈碱性 D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
26、（14分）化合物(NH4)xFey(SO4)m是一种重要的化工原料。某实验小组为探究该物质的组
成，进行如下实验： （1）探究铁元素化合价 A.甲同学认为铁可能只有+3价； B.乙同学认为铁可能只有+2价；
C.丙同学认为铁的化合价________________________________。
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已知：1.Ga性质与铝相似。2.lg2=0.3，lg3=0.48。3.如下表所示。 Zn(OH)2 Ga(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 1.6×10-17 2.7×10-31 8×10-16 2.8×10-39 （1）写出Ga的原子结构示意图______________________________。 （2）滤渣1的成分为________________________。 （3）加入H2O2的目的( 用离子方程式和适当语言回答) ____________________________________。
（4）室温条件下，若浸出液中各种阳离子的浓度均为0.01mo/L且某种离子浓度小于1×10-5 mol/L即认为该离子已完全除去，问操作B调节pH的范围是________________________。
（5）操作C中，需要加入氢氧化钠溶液，其目的是_____________________ (用离子方程式解释)；能否用氨水代替NaOH溶液，为什么? ________________________；如何检测Fe(OH)3洗涤干净? ________________________。
（6）在工业上，经常用电解NaGaO2溶液的方法生产Ga，写出阴极的电极反应方程式：____________________________________。 35、[化学——选修3：物质结构与性质（15分）
（1）科学家可以通过__________法发现太阳存在有大量的铁元素，写出基态Fe原子的价电子排布图__________________。从结构上分析Fe3+比Fe2+稳定的原因：________________________。
（2）SCN-常用来检测Fe3+的存在，SCN-中心原子的杂化方式为_________，三种元素电负性由大到小 的顺序为__________________。
（3）砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230℃，具有空间网状结构。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是_________(填化学式)，其理由是________________________。