第三章

常见的金属及其化合物钠及其氧化物 基础盘点

第1讲

一、钠 1.物理性质 颜色 密度 比水 小 比煤油 大 熔点

银白色

低于 100℃

2. 化学性质 (1)主要化学反应

3.制备：电解熔融氯化钠 2NaCl(熔融) 化学方程式： 4.钠的保存

2Na+Cl2↑

实验室中通常把少量钠保存在 煤油 中，目的是防 止 Na 与空气中的 O2 和 H2O 发生反应。

思考 1 金属钠长期露置在空气中会发生 怎样的变化？最终生成什么物质？并写出有 关的化学反应方程式。提示

二、钠的氧化物 请完成下列表格(Na2O和Na2O2的比较)

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思考 2 (1)Na2O2 中，阴、阳离子个数

比是多少？它是碱性氧化物吗？提示 1∶2;不是碱性氧化物，Na2O2与 酸反应除生成盐和水外还生成O2。

(2)Na2O2 为什么表现强氧化性和漂 白性？提示 因结构中有活泼的-1价氧原子，易

得电子而表现出强氧化性，其漂白性源自其强氧化性。

考点精讲考点一 钠的性质 1.钠的性质可用一句话表示：钠与酸、 水、氯、氧、硫(均反应),安全保存在煤油中。 或用一段话记忆：银白轻低软，传导热和电， 遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔 游鸣红，遇酸酸优先，遇盐水在前。

2.钠跟酸、盐溶液的反应： (1) 钠跟酸反应时，应分两种情况来考 虑：①若酸过量，则只考虑钠与酸的反 应；②若钠过量，则过量的钠还要与水 反应，不能认为钠先与水反应生成 NaOH,NaOH 再与酸发生复分解反应。 不论哪种情况，都是钠先与酸反应

(2)钠与一些盐溶液反应时，均为钠 先与水反应，生成的碱再与盐反应生成 氢氧化物，不发生简单的置换反应。 (3)钠、铝混合物加入水中，钠与水 先反应产生氢气和氢氧化钠，生成的氢 氧化钠再与铝反应产生氢气。

例 1 在烧杯中加入水和苯 ( 苯的密度为 0.88 g/cm3,与水互不相溶，且不与钠反应)各 50 mL,将 一小粒金属钠(密度为 0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察 到的现象可能为( ) A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可上下跳动

解析

此题考查综合分析能力。苯与水互

不相溶，且钠的密度处于苯和水之间，加入钠 后， 钠处在苯与水的中间； 由于钠能与水反应， 且钠与水反应放出氢气，所以会使钠在苯和水 的界面处反应并可能作上下跳动。 答案 D

即时巩固 1 钠与硫酸亚铁溶液反应很难完整地观察 到反应全过程的有关现象。有人用如图所示的装置进行 实验

改进：先向试管内新制备的硫酸亚铁溶液的液面上 覆盖一层汽油，然后将试管放入盛有热水的烧杯中，待 试管中汽油层消失后，往试管中投入一小粒金属钠，并 迅速塞上带有导管的单孔橡胶塞。

(1)实验中汽油的作用是 _______________________ 。

(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出， 溶液中有 ____________________沉淀生成。 (3)如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒， 可能发生 爆炸，其原因是________________________________。 (4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式

。

解析

(1)由于 Fe(OH)2 极易被氧化， 要完

整地观察到钠与硫酸亚铁溶液反应的有关现 象，务必要将反应体系中的空气排净。汽油具 有挥发性且不溶于水，它的作用是受热时变为 蒸气，可以将试管内的空气排净。 (2)金属钠投入硫酸亚铁溶液中， 首先与溶 液中的水反应生成 NaOH 和 H2,然后生成的 NaOH 再 与 硫 酸 亚 铁 反 应 产 生 白 色 沉 淀 Fe(OH)2。

(3) 由于钠与水反应剧烈且放出大量的热 量，使生成的 H2、汽油和试管里的空气混合， 易燃烧发生爆炸。 (4)Na 与 FeSO4 反应的化学方程式为： 2Na + FeSO4 + 2H2O===Fe(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ , 离 子 方 程 式 为 ： 2Na + Fe2 2H2O===Fe(OH)2↓+ 2Na + H2↑。+ +

+

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答案

(1)受热时气化， 其蒸气将反应体系中的

空气排净，起保护生成的 Fe(OH)2 不被氧化为 Fe(OH)3 的作用 (2)白色 (3)钠与水反应剧烈， 放出大量的热量， 使生成 的 H2 、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生 爆炸 (4)2Na+ Fe2+ +2H2O===Fe(OH)2↓+ 2Na++ H2↑

即时巩固 2 将同样大小的金属钠块分别 投入到①MgCl2 溶液，②饱和 NaCl 溶液， ③ NH4Cl 溶液中，各会出现什么现象？解析 Na 分别投入到上述三种盐溶液中，+

首先与水反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑, 在 ① 中 又 发 生 了 反 应 Mg2 + 2OH-

===Mg(OH)2↓;在②中 Na+数目增多，而 H2O 的量减少，故有 NaCl 晶体析出；在③中发生- 反应 NH+ + OH ===NH3· H2O,而且反应放热， 4

故有 NH3 放出。