一、认识化学科学

二、金属钠

(1)原子结构：○＋112 8 1 。 (2)性质：

?②化学???性质：

?③保存：少量钠保存在煤油中

?④用途：钠钾合金作原子反应堆的导热剂，冶炼? 稀有金属

(3)钠元素只以化合态存在于自然界中。 三、氯气 1．物理性质

①物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低于100℃

黄绿色，刺激性气味，比空气重，有毒，能溶于水(1∶2)，易液化。 2．化学性质

(2)与非金属反应――――――→HCl(爆炸；H2在Cl2`中燃烧产生苍白色火焰)。 (3)与水反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO。

(4)与碱反应[NaOH、Ca(OH)2等]：用以吸收Cl2以及消毒液和漂白粉的制取。 3．存在

氯元素只以化合态存在于自然界中。 四、以物质的量为核心的转化关系

H2?光照或点燃?

[来源:Zxxk.Com] 钠及其化合物 钠是中学化学涉及到的金属元素之一。它的化合物如Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3和NaHCO3是高考经常考查的内容。重点考查钠的性质，Na2O2与CO2、H2O反应及有关计算，Na2CO3与NaHCO3的鉴别、除杂、转化等。

[考题印证]

1．(2011·上海高考)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na2O2参加反应转移电子物质的量为1 mol)( )

A B C D

解析：根据过氧化钠与二氧化碳反应的方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑，每有1 mol过氧化钠参与反应固体增加28 g，转移1 mol电子，消耗1 mol CO2，生成106 g Na2CO3。B项气体状态不确定，物质的量不一定是1 mol。D项应转移NA个电子。

答案：AC

2．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的

二氧化碳 1 mol 22.4 L 碳酸钠 1 mol 106 g 106 g 转移的电子 NA 1 mol 2 NA

固体物质是( )

A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3

来源学*科*网] C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

解析：NaHCO3受热分解：2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2 mol NaHCO3分解生成1 mol CO2和1 mol H2O，CO2先与Na2O2反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,1 mol CO2与1 mol过氧化钠恰好反应，排出气体后，残留固体为Na2CO3。

答案：A

阿伏加德罗常数的应用是各地高考的命题热点，多以选择题形式考查，题目类型比较简单，主要涉及各种微粒之间的转化关系。

[考题印证]

3．(2012·新课标全国卷，有改动)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) ．A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．1 L mol/L NaCl溶液中含有NA个Na

C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

解析：选项A，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1 mol，其中含有2 mol氧原子，A正确；选项B,1 L溶液中含有溶质NaCl 1 mol，故含有NA个Na，B正确；选项C，无论是92 g NO2还是92 g N2O4中均含有6 mol原子，则92 g混合气体中必定含有6 mol原子，C正确；选项D,1 mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol电子，但常温常压下22.4 L氯气不是1 mol，所以转移的电子不是2 mol，D错误。

答案：D

4．(2012·江苏高考有改动)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，18 gH2O中含有的原子总数为3NA C．标准状况下，2.24 L SO3中含有的分子数目为0.1NA

D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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－

C．1.25 mol·L1

－ D．2.5 mol·L1

－

解析：n(CuCl2)＝n(FeCl3)＝0.05 L×1 mol·L1＝0.05 mol。 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 0．05 mol 0.15 mol

CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl 0．05 mol 0.1 mol