有机化学基础复习(-)化学组 郭冬冬

复习目标：

1、能够准确区分“同系物”“同分异构体”等相近概念。 2、掌握有机物的分类和常见有机物的命名，比较区分其异同点。 3 、能够利用基本模型，了解有机分子的空间结构，判断原子的共线、 共面问题。 4、通过分析有机化合物的结构，预测有机物的性质

复习策略： 多对比，多辨析，多小结，多举例，真正理解概念的内涵，并注意其外延和变化

一、有机物的定义及分类有机物：大多数含碳的化合物。含碳的无机化合物包括哪些？①碳的氧化物：CO、CO2 ;②碳酸及其盐：如H2CO3、CaCO3、NH4HCO3等；③碳化 物：如SiC、CaC2等；④其它：如HCN、NaCN、KSCN等。

常见有机物的命名：选主链

定编号

写名称

下列说法中，正确的是( D ) A.芳香烃的分子通式是CnH2n-6(n≥6,n∈N) B.苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质 C.各类有机化合物都有其相应的官能团

D.烷烃、烯烃、炔烃属于脂肪烃芳香族化合物

分子中含苯环的化合物

分子中有苯环的烃

芳香烃芳香烃中满足通式 CnH2n-6

苯及其同系物

有机化合物是否含有C、H以外的元素

烃碳骨架形状

烃的衍生物 环烃环 烷 烃 环 烯 烃 环 炔 烃

脂肪烃 链烃

烷烃

烯烃

炔烃

脂环烃 酚 醛

芳香烃官能团类别

卤代 烃 醇

酮

羧酸

酯

……

有机物分子结构：“五式”“二 模”电子式短线替换共用电子对

结构式

省略短线，双键、叁键保留

结构简式

略去C、H元素符号

键线式电子式： 用小黑点表示原子最外层电子的式子。

分子式：表示分子的组成元素原子个数的式子，一般按C、H、N、O、X的顺序书写。 最简式： (实验式) 有机物分子中各元素原子的最简整数比的表达式

球棍模型和比例模型

判断下列结构简式是否书写的规范、正确(1) 乙醇 √ (3) 对甲苯酚 HOCH2CH3 (2) √ 已二醛 OHC(CH2)4CHO

(4) 三硝基甲苯

(5) 苯乙醛

(6) √ 新戊烷

(CH3)3CCH3

(7) 聚氯乙烯 √

有机分子中的共线共面问题 ①四面体型又称甲基型：

②平面型：

碳原子与其它四个原子以共价键相连形成的空间结构

乙烯型：双键相连的碳原子以及与该碳原子直接相连的原子始终处在同一平面上。 苯型：苯环上的原子以及与苯环直接相连的原子始终处在同一平上。 甲醛型：双键相连的碳、氧原子以及与该碳原直接相连的原子始终处于同一平面上

③直线型又称乙炔型：通过叁键(包括碳碳叁键和碳氮叁键)形成的空间结构。 即与叁键相连的碳原子以及与该碳原子直接相连的原子处在同一平面上 双键，叁键，苯环不可旋转，单键可以旋转。

三点确定一个平面。

同分异构体：具有相同的分子式不同结构式的化合物写出分子式为C4H10O的所有有机物分子的结构简式？ 书写顺序： 判类别 定碳链 移官位 氢饱和

写出分子式为C4H8的有机物分子的结构？

同系物：结构相似，分子组成只相差一个或多个“CH2”原子团的物质。

官能团的种类和数目相同，烃基类型相同互为同系物的物质一定具有相同的通式，但具有相同通式的不一定互为同系物。

1、下列物质一定属于同系物的是( C ) 、D

A.①和②

B.④和⑥

C.⑤和⑦

D.④和⑧

结构原子间形成共价键， 多数为共价化合物； 往往形成分子晶体

决定

性质①多数熔沸点低，硬度小，密度不大 ②多数受热易分解，且易燃烧 ③绝大多数不导电，不导热

亲水基：-OH、-COOH、-CHO、羰基

小分子的醇、醛、酸、酮及钠盐易溶于水 烃、卤代烃、酯类、硝基化合物难溶于水

憎水基：-R、-X、-NO2、酯基

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下列物质能溶于水的是( A)

例1.某期刊封面上有如下一个分子的球棍型图，如下图所示。 图中“棍”代表单键或双键或叁键。不同颜色的球代表不同元素的 原子，该模型图可代表一种( A ) A.氨基酸 B.醇钠 C.卤代羧酸 D.酯

例2.下列化学用语正确的是( A.乙酸根离子的结构式：

C

) B.CO2分子的球棍模型：

C.3-甲基-1-丁烯的结构简式：(CH3)2CHCH===CH2

D.醛基的电子式为