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一、钠
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1.将相同的一小块钠分别投入 . 饱和NaOH ①水中 ②酒精中 ③CuSO4溶液中 ④盐酸中 ⑤饱和 溶液中 (1)反应速率由大到小为 反应速率由大到小为__________________。 反应速率由大到小为 。 (2)写出反应的离子方程式： 写出反应的离子方程式： 写出反应的离子方程式 ①_________________________; ; ③_________________________; ; ④_________________________。 。
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(3)一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢 一定温度下，向饱和 溶液中加入一定量的钠块， 一定温度下 溶液中加入一定量的钠块 复到原来温度，下列说法正确的是 复到原来温度，下列说法正确的是( B.溶液的pH不变，有氢气放出 .溶液的 不变 不变， C.溶液中Na+数目减小，有氢气放出 .溶液中 数目减小，课时知 能评估
)
A.溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大 .溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，
D.溶液中c(Na+)增大，有氢气放出 .溶液中 增大， 增大 解析： 溶液中 溶液中c(H+)越大，反应越剧烈，反应速率越快。 越大， 解析：(1)溶液中 越大 反应越剧烈，反应速率越快。 (2)钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的碱再与盐反应。 钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的碱再与盐反应。 钠与盐溶液反应时 (3)钠放于饱和 钠放于饱和NaOH溶液中，与水反应生成 溶液中， 钠放于饱和 溶液中 与水反应生成NaOH和H2,由于原来是饱 和 和溶液，且温度不变，消耗了水，生成了 晶体析出， 和溶液，且温度不变，消耗了水，生成了NaOH,故有 ，故有NaOH晶体析出，而 晶体析出 溶液的浓度不变。答案为 、 。 溶液的浓度不变。答案为B、C。 答案： ④ ③ ① ⑤ ② 答案：(1)④>③>①>⑤>② (2)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ① ++ ③2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑ + + +
④2Na+2H+=2Na++H2↑ + (3)BC
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1.物理性质 . 金属钠为课时知 能评估
银白 色，硬度 、导电。 导电。
小 ，比水 轻
,熔点 低 ，
易传 热
2.化学性质 .
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(2)与水的反应 与水的反应 钠与水(加入酚酞 反应的实验现象和解释 钠与水 加入酚酞)反应的实验现象和解释 加入酚酞 a.钠浮在水面上(浮)——钠的密度比水 .钠浮在水面上 浮 钠的密度比水课时知 能评估
小 。
b.立刻熔成一个闪亮的小球(熔)——钠的熔点 低 ，钠与水反应 .立刻熔成一个闪亮的小球 熔 钠的熔点 放热 。 c.在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，最后完全消失(游、 .在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，最后完全消失 游 钠与水剧烈反应生成气体。 响
)——钠与水剧烈反应生成气体。 钠与水剧烈反应生成气体 d.反应后溶液由无色变为 红色 (红)——钠与水反应生成 碱性 物质。 . 红 钠与水反应生成 物质。 3.存在和保存 . (1)存在：只以 化合 态存在，以氯化钠为主。 存在： 态存在，以氯化钠为主。 存在 (2)保存：密封保存，少量保存在 煤油 中。 保存：密封保存， 保存
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二、钠的氧化物和氢氧化物
2.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( .下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是课时知 能评估
)
A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 .过氧化钠能与酸反应生成盐和水， 投入紫色石蕊试液中， B.将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝 .将过量 C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 .过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂， D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 .过氧化钠与二氧化碳反应时， 解析： 有强氧化性，会将石蕊氧化最后褪成无色。 解析：Na2O2有强氧化性，会将石蕊氧化最后褪成无色。 答案： 答案：D
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1.Na2O与Na2O2的比较 . 与
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2.分别写出 2O2与H2O和CO2的反应 分别写出Na 分别写出 和 (1)Na2O2+H2O: : 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ +课时知 能评估
(2)Na2O2+CO2: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 上述两个反应中： 上述两个反应中： ①每消耗1 mol Na2O2转移电子的物质的量为 1 mol; 每消耗 ； 。 ②每生成1 mol O2,转移电子 2 mol。 每生成
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3.氢氧化钠 . (1)俗名： 俗名： 俗名 (2)物理性质 物理性质课时知 能评估
烧碱 、
火碱 、
苛性钠 ；
…… 此处隐藏2734字 ……
) B.Na2O2、Na2CO3 . D.Na2O2、NaOH、Na2CO3 . 、
[思路点拨 思路点拨] 思路点拨
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[自主解答 自主解答] 自主解答 2NaHCO3 2 mol课时知 能评估
Na2O2与NaHCO3的混合物受热分解时，首先 的混合物受热分解时，首先NaHCO3分解 Na2CO3+H2O+ CO2↑ + 1 mol 1 mol 1 mol
产生的CO2和H2O各为 mol,并可分别与 2O2反应，2CO2+2Na2O2 各为1 产生的 各为 ，并可分别与Na 反应， =2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,但由于 2O与Na2O2反应生 + + ,但由于H 与 又可与NaOH反应生成 2CO3和水，故可认为 反应生成Na 和水，故可认为CO2先与 成NaOH,而CO2又可与 ， 反应生成 Na2O2反应，只有 反应，只有CO2反应完全后，水才参与反应，所以根据题目数据有： 反应完全后，水才参与反应，所以根据题目数据有： 2CO2+2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 1 mol 1 mol 1 mol mol
Na2O2恰好与生成的 恰好与生成的CO2完全反应，H2O没能参与反应，故最后残留固体 没能参与反应， 完全反应， 没能参与反应 只有Na 只有 2CO3。 【答案】 A 答案】