化学反应原理专项练习

朝阳1．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是 A． pH＝1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl－

B． 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+ C． c(Al)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na、K、AlO2、SO4

3+

+

+

－

2-

D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－ 朝阳2．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

图1

图2

图3

图4

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

朝阳3．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F2(g) = SF6(g) ΔH= ―1220 kJ/mol 。已知：1mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F 键需吸收的能量为160 kJ ，则断裂1mol S—F 键需吸收的能量为

A．330 kJ B．276.67 kJ C．130 kJ D．76.67 Kj 朝阳4．将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2

(g)

CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0 。500 ℃时，在体积为1

L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是

A．曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化

B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min) C．平衡时H2 的转化率为75% D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3

朝阳5．常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．滴定前，酸中c(H+) 等于碱中c(OH-)

B．在A点，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)

C．在B点，两者恰好完全反应 D．在C点，c(X-) + c(HX) =0.05 mol/L

朝阳6．下列根据实验及现象得出的结论不正确的是 ．．．

…… 此处隐藏0字 ……

实 验

现 象

结论