第2章 第2节 电解质
第2章 第2节 电解质
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一、电解质
1.电解质与非电解质的比较 类别条件
电解质水溶液或熔化状态
非电解质水溶液和熔化状态
导电情况本质 所属类别 常见物质
能导电本身能电离 化合物
都不能导电本身不能电离 化合物
酸、碱、盐、活泼 酸性氧化物、大多数有机 金属氧化物 物、NH3
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2.强电解质与弱电解质的比较 强电解质 电离程度 电离过程 完全电离 不可逆、不存在平衡 阴、阳离子 强酸、强碱、大多数 盐 弱电解质 部分电离 可逆、存在电离平衡
溶液中的微粒
阴、阳离子，电解质分子
实例
弱酸、弱碱、水等
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3.电解质的电离 (1)概念：电解质在 水溶液 中或 熔化状态下 离解成能够自由移动 的离子的过程. (2)表示方法——电离方程式 ①强电解质
NaHSO4===Na +H +SO2 , 如 NaHSO4 溶于水： 4NaHSO4 受热熔化： NaHSO4===Na +HSO4 . ②弱电解质 如 H2CO3:H2CO3+ -
+
+
-
H++HCO-,HCO- 3 3
2 H++CO3- .
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4.电解质溶液的导电
(1)原因电解质在溶剂的作用下，电离出 自由移动 的离子，在外 加电场作用下，阴、阳离子定向移动形成 (2)导电性强弱 取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数，离子浓 度 越大 ，导电性越强；离子所带电荷数 越多 ，导电能 强 .
电流 .
力越强；电解质溶液温度越
高 ，其导电能力越
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1.(1)某物质溶于水后能导电，该物质一定是电解质吗？ (2)导电能力强的一定是强电解质吗？ 提示：(1)不一定，有的物质不是电解质，但溶于水可 以生成电解质而导电，如SO2溶于水生成了H2SO3等. (2)不一定，电解质溶液导电能力强弱取决于离子浓
度和离子所带电荷，与电解质的强弱没有必然关系.
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二、离子反应及离子方程式 1.概念：有 离子 参加的化学反应，电解质溶液之间发生
的反应都是离子反应.2.实质： 通过反应使溶液中某些离子的数目或浓度明显 减小 .
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3.离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
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(2)意义
表示符合此离子反应方程式的一类离子反应.例如，离子方程式H++OH-=== H2O表示 可溶性盐和水的一类反应. 强酸和强碱 生成
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2.硫酸、硝酸、盐酸同是强酸，为什么在改写离子方程式
时，浓HNO3、浓HCl可拆成离子，而浓H2SO4却不能呢？
提示：能否拆的关键是看在体系中能否大量电离，在浓 H2SO4中水很少，浓H2SO4主要以H2SO4分子存在.而浓
HNO3、浓HCl中，虽浓但却有较多的水，能充分电离.
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[感受· 鉴赏]1.下列物质既能导电又属于电解质的是 ( )
A.硝酸钾溶液C.熔融的氯化钠
B.硫酸铜晶体D.无水乙醇
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[解题指导] 选 C 导电的微粒一是自由电子，另一是自由移动的阴阳离子，
属于电解质的物质应是化合物.在 上述物质中，硝酸钾溶液是属于混合物，无水乙醇是非 电解质，硫酸铜晶体虽然有阴、阳离子，但这些离子不 能自由移动.只有熔融的氯化钠中有自由移动的离子， 能导电又属于电解质.
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2.(2011· 宜宾模拟)下列有关叙述中正确的是 ( A.难溶于水的电解质一定是弱电解质 B.强电解质都是离子化合物 C.易溶于水的电解质一定是强电解质
)
D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的[解题指导] 选 D 强电解质完全电离，其电离过程是 不可逆的.
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3.下列说法正确的是
(
)
A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B.BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以 BaSO4是弱电解质 C.液溴不导电，所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的 导电能力强
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[解题指导] 选 D 电解质和非电解质都必须是化合物，C 错；化合物溶于水自身电离，才是电解质，A错；导电能 力强弱与溶液中离子浓度、离子所带电荷有关，与电解 质强弱没有必然联系，B错，D正确.
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[感受· 鉴赏] 4.能正确表示下列反应的离子方程式是( A.向次氯酸钙溶液通入过量 CO2: Ca2 +2ClO +H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO B.向次氯酸钙溶液通入 SO2: Ca2 +2ClO +H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： Ca2 +OH +HCO3 ===CaCO3↓+H2O D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2 +4H +NO3 = ==3Fe3 +2H2O+NO↑+ + + - + - - + - + -
)
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[解题指导]
选 D A 选项 CO2 过量应生成 HCO-;B 选项 3
SO2 具有还原性，应被氧化成 CaSO4 ;C 选项还应生成 Mg(OH)2 沉淀.