篇一：《水溶液中的解离平衡》实验报告 二、 实验步骤 （一）同离子效应

１、取两只小试管，0.1mol/lhac溶液及１滴甲基橙，混合均匀，溶液呈红色。在一试管中加入少量naac(s)，观察指示剂颜色变化 指示剂变黄。 ha c ＝ h＋ ＋ ac－ naac ＝ na＋ ＋ ac— ２、取两只小试管，各加入５滴0.1mol/lmgcl2溶液，在其中以支试管中再加入5滴饱和nh4cl溶液，然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/lnh3·h2o，观察两试管发生的现象有何不同？何故？ mgcl2 ＝ mg2＋ ＋ 2cl－ mg2＋ ＋ 2oh— ＝ mg(oh)2↓

nh4cl解离出的cl－使 mgcl2解离平衡向左移动减小了溶液中mg2＋的浓度，因而在入5滴饱和nh4cl溶液，然后在这支试管中加入5滴2mol/lnh3·h2o无白色沉淀生成。 （二）缓冲溶液的配制１、用1mol/lhac溶液和1mol/lnaac溶液配置ph＝4.0的缓冲溶液10ml．应该如何配制？配好后，用ph试纸测定其ph值，检验其是否符合要求．

ph = pka + lgcac-/chac 4 = 4.75 + lgcac-/chac lgcac-/chac = -0.75 cac-/chac =0.178 v ac-/10-vhac =0.178 v ac- = 1.51 ml vhac =8.59ml

２、将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中加入1mol/lhcl溶液1滴，在另一分中加入1mol/lnaoh溶液，分别测定其ph值。

３、取两只试管，各加入5毫升蒸馏水，用ph试纸测定其ph值。然后分别加入1mol/lhcl1滴和1mol/lnaoh1滴，再用ph试纸测定其ph值。与“２”进行比较。 （三）盐的水解１、 在三只小试管中分别加入1毫升0.1mol/lna2co3，nacl，及al2(so4)3溶液，用ph试纸测定它们的酸碱性。解释其原因，并写出有关反应程式。

co32－ ＋ h2o ＝ h2co3 ＋ oh—ph>7 nacl ＝ na＋ ＋ cl— ph＝7 al3+ ＋ 3h2o ＝ al(oh)3↓＋3h＋ph<7

２、 用ph试纸试验0.1mol/lna3po4，na2hpo4，nah2po4溶液的酸碱性。酸式盐是否都呈酸性，为什么？

po43－＋h2o＝hpo42－＋oh— kh1＝10－14/2.2×10-13＝4.54×10-2 hpo42－＋h2o＝h2po4－＋oh— kh2＝10－14/6.23×10-8＝1.61×10-7 h2po4－＋h2o＝h3po 4＋oh— kh3＝10－14/7.52×10-3＝1.33×10-12

c（ oh—）＝（kh1c）0.5＝（4.54×10-2×0.1）0.5＝6.74×10-2 ph＝14－lg6.74×10-2＝14－1.17＝12.8

同理： c（ oh—）＝（kh2c）0.5＝（1.61×10-7×0.1）0.5＝1.27×10-4 ph＝14－lg1.27×10-4＝14－3.90＝10.1

c（ oh—）＝（kh3c）0.5＝（1.33×10-12×0.1）0.5＝3.65×10-7ph＝14－lg3.65×10-7＝14－6.44＝7.56

３、 将少量sbcl3固体加入成有1毫升水的小试管中，有何现象，用ph试纸试验它的酸碱性。加入6mol/lhcl，沉淀是否溶解？最后将所得溶液稀释，又有什么现象？解释之，并写出反应方程式。

sbcl3＋h2o＝sbocl↓（碱式氯化锑）＋2hcl （四）溶度及原理的应用 １、 沉淀的生成

在一只试管中加入1毫升0.1mol/lpb(no3)2溶液，然后加入1毫升0.1mol/lki溶液，观察有无沉淀生成。

pbi2 = pb2+ + 2i-

qi ={ pb2+}{ i-}2 = 0.05×0.052 =1.25×10-4 >1.4×10-8 所以有生成黄色沉淀

在另一只试管中加入1毫升0.001mol/lpb(no3)2溶液，，然后加入1毫升0.001mol/lki溶液，

观察有无沉淀生成。试以浓度积原理解释上述现象。

qi ={ pb2+}{ i-}2 = 0.0005×0.00052 =1.25×10-10 <1.4×10-8 所以无沉淀２、 沉淀的溶解

先自行设计实验方法制取cac2o4，agcl，cus沉淀然后按下列要求设计实验方法将它们分别溶解：

（１） 用生成弱电解质的方法溶解cac2o4沉淀。 nh4c2o4 + cacl2 = ca c2o4 ↓+ 2nh4cl + hcl = cl－+ h+ ↓ h2c2o4

（２） 用生成配离子的方法溶解agcl沉淀。 agno3 + cacl2 = agcl↓+ca(no3)2 + nh3·2h2o ↓ [ag(nh3)2]+

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①3ml0.1mol〃l-1nh3〃h2o ②1d百里酚蓝 nh4cl

2．缓冲溶液

①3ml0.10mol/lhac②3ml0.10mol/lnaac ③

百里酚蓝溶液 hcl a

5d 0.10mol/l b naoh 5d h2o c d 过量 hcl a过量 b

naoh3．盐类的水解平衡及其移动 ①fecl3〃6h2o晶体 ②蒸馏水 a 对照 hcl b c

bicl3溶液1.0mol/l1d 至白色