第二章 第三节 化学反应的利用

化学反应物质变化的实质：旧化学键断裂

新化学键形成

调控化学反应的速率：浓度，温度，压强，催化剂……

杀虫剂

漂白粉

防晒霜

食品添加剂……

盐酸

为什么将”洁厕 灵”和”84消毒 液”混合会产生 氯气? 次氯酸钠

反应原理MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑

注意◆ 1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。 舍勒 【瑞典】

公元1742一1786 ◆ 2.稀盐酸与二氧化锰不反应。◆ 3.浓盐酸易挥发.

◆ 4.此反应必须加热。

化学方程式 MnO2 + 4HCl(浓)= MnCl2 +Cl2 + 2H2O得2e-

MnO2 + 4HCl(浓)= MnCl2 +Cl2 + 2H2O失2e-

氧化剂：MnO2

还原剂：HCl

离子方程式 MnO2 + 4H+ +2Cl-

Mn2+ +Cl2 +2H2O

一套完整的氯气制取装置应该包 括哪几步？ 气体发生装置

气体净化装置 气体收集装置 尾气处理装置

气体发生装置

固体+固体

固体+液体

固体(液体)+液体

2KClO3MnO2 == 2KCl+3O2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

净 化 装 置

液态试剂

固态试剂

固态试剂

注意装置的顺序

气流方向

饱和食盐水

浓 H2SO4

气体收集装置

收集比空气重 的气体 例如：氧气、

收集难溶或微溶 于水的气体 例如：氧气、氢气

收集比空气轻的 气体 例如：氢气

1体积的水溶解2体积氯气,不与空气反应,密度比空气大

制氯气的收集装置a.向上排空气法(洗气后得到干燥的Cl2)气流方向

b.排饱和食盐水法(对气体干燥程度不做要求)饱和食盐水

尾气的处理

D A B C 说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A; 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B; 少量尾气可以集于气球中，选用C; 难以吸收的可以点燃处理，选用D。

氯气?

尾气处理装置多余的Cl2

NaOH溶液

Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O

实验室制备氯气的装置图浓盐酸

讨论：制取氯气的过程中 讨论：制取氯气的过程中可

二氧化锰

可能产生哪些杂质气体， 能产生哪些杂质气体，如何 如何除去，A瓶中是什么 除去，A瓶中是什么试剂， 试剂，用于除去哪种杂质？ 用于除去哪种杂质？那B瓶 那B瓶呢？ 呢？

A饱和食盐水

B浓硫酸

C

NaOH溶液

D

发生装置------------除杂装置—干燥装置--收集装置--吸收装置

小结【氯气的实验室制法】1、原理： 2、试剂： 3、装置： 4、除杂： MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+Cl2↑+2H2O 二氧化锰、浓盐酸 发生装装置----收集装置----尾气处理装置 饱和食盐水 浓硫酸 向上排空气法

5、干燥：6、收集：

7、尾气处理： 通入氢氧化钠溶液中

问题讨论1.为什么不能加强热？

2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？

3.工业上制取氯气的方法？

问题讨

论1.为什么不能加强热？

…… 此处隐藏0字 ……

答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的 氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？

答：可以用高锰酸钾(氯酸钾)和浓盐酸反应 2KMnO4 + 16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2 + 8H2O 也可以氯化钠、浓硫酸和MnO2混合制取氯气 2NaCl +3H2SO4 +MnO2 =2NaHSO4 +MnSO4 +Cl2 +2H2O 3.工业上制取氯气的方法？ 答：电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠

请思考图示的装置都有哪些用途？

1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气， 可收集O2、Cl2等比空气重的气体

2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3 等比空气轻的气体。3. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作 为气体净化装置。 4.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气体 干燥装置。 5.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为 排水取气装置。

!!

可以用排饱和食盐水的方法收集Cl2