专题09 反应速率、化学平衡
1．【2017天津卷】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)
?5
Ni(CO)4(g)。230℃时，该
反应的平衡常数K=2×10。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D．该反应达到平衡时，v生成=4v生成(CO) 【答案】B
【名师点睛】本题考查平衡状态的判定、平衡常数等。落实考试大纲修订思路，考查学科的必备知识
和方法。化学平衡状态判断有两个依据，一是正逆反应速率相等，二是“变量”不变。注意D项化学平衡状态的判断容易粗心导致出错。
2．【2017江苏卷】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变
化如图所示。下列说法正确的是
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C．图丙表明，少量Mn存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
2+
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn对H2O2分解速率的影响大 【答案】D
2+
【名师点睛】本题以双氧水分解的浓度 时间曲线图像为载体，考查学生分析图像、搜集信息及信息
处理能力，会运用控制变量法分析影响化学反应速率的因素，并能排除图中的干扰信息，得出正确的结论。
3．【2017江苏卷】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得：v正= v(NO2)消耗=k正c(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)
消耗
2
=k逆c(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
2
A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5 B．达平衡时，容器Ⅱ中
c?O2? c?NO2?比容器Ⅰ中的大
C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50% D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则 T2> T1
【答案】CD
【解析】由容器I中反应2NO2
2NO+O2
起始量(mol/L) 0.6 0 0
变化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2 平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2
0.42?0.2?0.8，平衡时气体的总物质的量为0.8 可以求出平衡常数K=mol，其中NO占0.4 mol，
0.22所以NO的体积分数为50%，
c?O2?c?NO2??1。在平衡状态下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正
c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，进一步求出
k正?K?0.8。A．显然容器II的起始投料与容器I的平衡k逆量相比，增大了反应物浓度，平衡将向逆反应方向移动，所以容器II在平衡时气体的总物质的c?O2??1，量一定小于1 mol，故两容器的压强之比一定大于4：5，A错误；B．若容器II在某时刻，
c?NO2?由反应 2NO2 2NO + O2
起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2 变化量(mol/L) 2x 2x x 平衡量(mol/L) 0.3?2x 0.5+2x 0.2+x 7?17????0.2?x30302891??1，解之得x=，求出此时浓度商Qc=??2?>K，所以容0.3?2x21030?7????30?c?O2?c?NO2?2因为，
c?O2?c?NO2?器II达平衡时，
一定小于1，B错误；C．若容器III在某时刻，NO的体积分数为50%，
由反应 2NO2 2NO + O2
起始量(mol/L) 0 0.5 0.35 变化量(mol/L) 2x 2x x 平衡量(mol/L) 2x 0.5?2x 0.35?x
0.42?0.31?4.8由0.5?2x=2x+0.35?x，解之得，x=0.05，求出此时浓度商Qc=>，说明此时反应20.1K未达平衡，反应继续向逆反应方向进行，NO进一步减少，所以C正确；D．温度为T2时，k正 ?K2?1>0.8，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以T2>T1，D正确。
k逆【名师点睛】试题主要从浓度、温度对化学反应速率、化学平衡的影响以及平衡常数的计算等方面，
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A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量 B．CO不适宜用于工业冶炼金属Cr C．CO还原PbO2的反应ΔH＞0
D．工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率 【答案】B
6．【镇江市2017届三模（最后一卷）】α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应
原理为：
在T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表： t/min n(HCl)/mol 下列有关说法正确的是
0 0 1 0.12 2 0.20 5 0.32 10 0.32