第一章 化学反应基本原理

专题二1 化学平衡

1.掌握化学平衡的研究对象

2.掌握化学平衡，化学平衡状态，化学平衡常数的含义 3.理解化学平衡移动的含义

4.掌握温度，压强，浓度，催化剂对化学平衡的影响

一.化学平衡状态 1.化学平衡的定义

在一定条件下的可逆反应，达到正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变，叫做化学平衡状态 2.化学平衡的特征

（1） 和 相等，即V(正) V(逆)； （2）反应混合物里各组成成分的浓度 （3）化学平衡是 ，即V(正)=V(逆) 0

3.化学平衡的判定

A.若混合物质中各成分的含量保持不变.则反应处于平衡状态 1. 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定. 2. 各物质的质量或各物质的质量分数一定. 3. 各气体的体积或体积分数一定

B.运用速率判定

4.若用同一物质，则平衡

5.若用同一反应中的不同物质判定时,必须具备：

(1)一个表示V正,另一个表示V逆 ， 则平横 (2)且两者速率之比 化学计量数

之比

例：能说明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， 已经达到平衡状态的是（ ）

A.3V(N2)正=V(H2）正 B.V(N2)正=V(NH3)逆 C.2V(H2）正=3V(NH3)逆 D.V(N2)正=3V(H2)逆

C.混合物气体的密度不再发生变化

m

m

因为密度ρ= ,观察v的值，若存在“变→不变”的过程即可判定，反之则不行。

v

例：在一固定容器中进行的反应

A（g)+B（g) C（g）由于气体反应前后 守恒，且 固定，ρ的值是 。因此当混合气体的 不再发生变化时，不能判定反应到达平衡状态。

A（g）+B（s） C（g）由于反应前后气体不等。而且固定，ρ的值是变化。因此，当混合气体的 不再发生变化时存在“变→不变”的过程。因此当混合气体的密度不再发生变化时即说明反应到达平衡状态。

D.化学平衡图：混合气体压强不再发生变化

关键观察反应前后气体数目之和是否相等，若相等则不可，若不相等则可判定。

例：1.2A（g)+B(g) 3C(g)当混合气体 不再发生变化时， 判定反应到达平衡状态。

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2.2A(g)+B(g) 3C(s)当混合气体 不再发生变化时， 判定反应到达平衡状态。 E混合气体的平均相对分子质量（M）不再发生改变 因为M=

m总m总

， 观察的值，若存在“变→不变”的过程即可判定，反之则不行。 n总n总

例如，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应前后气体但发生变化，所以M存在“变→不变”的过程，可以用混合气体的 不再发生改变判定反应到达平衡状态。而对于反应 2A(g) B(g)+C(g)，由于反应前后 守恒，且 也不发生变化，所以M不存在“变→不变”过程，因此，混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，不能判定

反应到达平衡状态。

F混合气体的颜色不再发生变化

若体系中存在有颜色的气体，如2HI(g) H2(g)+I2(g)或2NO2(g) N2O4(g)等反应，当混合气体的颜色不再发生变化时就说明反应到达了化学平衡状态。 G温度不再发生变化

因为一个可逆反应，不是吸热即放热 ，因此，当温度不再变化时说明反应已经达到了平衡。