2013-2014学年宁夏银川九中高三（上）第五次月考化学
试卷
一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（6分）（2013秋?武侯区校级月考）下列反应的离子方程式肯定不正确的是（ ） +3+22+ 向硫酸铝铵[NH4AlA．（SO4）（OH）NH4+Al+2SO4+2Ba+5OH2]溶液中滴加Ba2溶液：=AlO2+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O ﹣﹣ 向FeBr2溶液中通人Cl2：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl B．﹣﹣ 向含Mg（HCO3）2的硬水中滴加NaOH溶液：Mg2++HCO3+OH=MgCO3↓+H2O C． D．﹣﹣Cl2↑+H2↑+2OH 用惰性电极电解金属氯化物溶液的离子方程式：2Cl+2H2O[来源学科网]﹣﹣ 考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题． 分析： A．当氢氧化钡过量时，二者反应生成偏铝酸根离子、硫酸钡、一水合氨和水； B．当通入过量氯气不足量时，溴部分被氧化，二者反应生成氯化铁和溴； C．应生成溶解度更小的Mg（OH）2； D．用惰性电极电解活泼金属氯化物时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电． 解答： 解：A．当氢氧化钡过量时，二者反应生成偏铝酸根离子、硫酸钡、一水合氨和水，离子方程式为NH4+Al+2SO4+2Ba+5OH=AlO2+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O，故A正确； B．当通入氯气不足量时，二者反应生成氯化铁和溴，溴部分被氧化，离子方程式为2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl，故B正确； ﹣﹣2+C．二者反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为Mg+2HCO3+4OH2﹣=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO3，故C错误； D．用惰性电极电解活泼金属氯化物时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，离子方程式为2Cl+2H2O﹣+3+22+﹣﹣2+﹣3+﹣Cl2↑+H2↑+2OH，故D正确； ﹣故选C． 点评： 本题考查了离子方程式正误判断，明确物质之间的反应及离子方程式书写规则是解本题关键，注意ABC离子方程式与反应物的量有关，反应物的量不同其产物不同，注意C中碳酸镁溶解度大于氢氧化镁，所以先生成氢氧化镁沉淀，为易错点． 2．（6分）（2011?宿城区校级四模）向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（ ） 3.45g 2.3g 1.15g 0.575g A．B． C． D． [来源学科网] 考点： 镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算；钠的化学性质． 专题： 几种重要的金属及其化合物． [来源:Zxxk.Com]
…… 此处隐藏2635字 ……
（1）B在元素周期表的位置是 第二周期ⅤA族 ；四种元素的简单离子，半径最大的是 N
﹣
（填离子符号）；D的单质在氧气中燃烧的产物电子式为 ．
（2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为： 3NO2+H2O═2HNO3+NO ﹣1（3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙．在0.1mol?L乙溶液中，所含离子浓度
﹣﹣++
由大到小的顺序是 c（NO3）＞c（NH4）＞c（H）＞c（OH） ﹣34﹣1
（4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10，使含0.1mol?LE离子的溶液开始产生沉淀的pH为 3 ． 考点： 位置结构性质的相互关系应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲是NH3，A的原子序数小于B，则A是H元素、B是N元素；A、D处于同一主族，且D的原子序数大于B，所以D是Na元素；E的最外层电子数等于其电子层数，其最外层电子数是3，E的原子序数大于Na，所以E是Al元素， 再结合元素周期律、物质结构及性质分析解答． 解答： 解：A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲是NH3，A的原子序数小于B，则A是H元素、B是N元素；A、D处于同一主族，且D的原子序数大于B，所以D是Na元素；E的最外层电子数等于其电子层数，其最外层电子数是3，E的原子序数大于Na，所以E是Al元素， （1）通过以上分析知，B是N元素，位于第二周期第VA族，电子层数越多，半径越大，在电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以A、[来源学科网ZXXK]B、D、E四种元素的简单离子，半径最大的是N，D是Na，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，所以过氧化钠的电子式为故答案为：第二周期ⅤA族；N；3﹣3﹣， ； （2）B的一种氧化物BO2为NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO； （3）甲是NH3，B的最高价氧化物的水化物是HNO3，二者反应生成乙，则乙为+NH4NO3，NH4NO3为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H）＞c（OH